【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,說明Cu2+具有催化作用

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中含有SO2-4

C.在電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加

D.298 K時,2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH<0

【答案】CD

【解析】

試題分析:加入硫酸銅,鋅置換出銅,構(gòu)成銅鋅原電池,可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,故A錯誤;向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中含有SO2-4、SO2-3、Ag+,故B錯誤;在電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加,故C正確 ;2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) ,,能自發(fā)進(jìn)行,所以其ΔH<0,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是( )

A. HCl B. KOH C. I2 D. Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()A、BC三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A 產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A 、B 、將BC的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

()一學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaClCaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題:

1B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)

2按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),此雜質(zhì)的化學(xué)式為 ,因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計有毛病,這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是

3寫出生成沉淀B的化學(xué)方程式 。

4若要測定該樣品中NaClCaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是

組別

溫度/℃

0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

水/mL

A

30

10

10

0

B

30

5

5

10

C

25

10

5

5

D

25

5

10

5

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘,Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時 (填增大、減小或不變)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A恒容時充入X B及時分離出Z C降低溫度 D選擇高效的催化劑

(5)下列說法正確的是

A升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)

B已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時間長短無關(guān)

D化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、ZW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的YZ單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、YZ、W四種元素原子序數(shù)均小于36Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,XZ的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。

回答下列問題:

1)已知化合物XZ3H2YY的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2Y→XH3HZY,則元素的電負(fù)性:Y Z(填大于小于),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。

2X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為321mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ,該氫化物在水中的溶解性如何?主要原因是什么?

3)元素Y 3個原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這種離子的化學(xué)式是 。

4)基態(tài)W原子的電子排布式是 ,元素YW的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為 。(W處于晶體內(nèi)部,Y分別處于晶胞面心、頂點(diǎn)、和內(nèi)部)

5)金屬原子 (選填、)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ,沉淀A 試劑Y ,沉淀B 。

2上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

3按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

選項(xiàng)

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

NaOH

H2SO4

K2SO4

Na2O

CO2

B

Na2CO3

HC1

NaCI

Na2O

空氣

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Cu

D

NaOH

HC1

HF

K2O

SO2

A. A B. B C. C D. D

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