【題目】現(xiàn)有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到氫氣5.6L，計(jì)算：

（1）氫氣的物質(zhì)的量是 。

（2）雙線(xiàn)橋法表示出鋁和鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？

（3）求這種合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是多少？

【答案】（1）0.25mol；（2）；（3）Mg、Al的物質(zhì)的量都是0.1mol

【解析】

（1）氫氣的物質(zhì)的量是=0.25mol；（2）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，由化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用雙線(xiàn)橋法表示為:；（3）設(shè)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則：

24x+27y=5.1g,x+y=0.25mol，聯(lián)立兩式求得x=0.1mol，y=0.1mol。故Mg、Al的物質(zhì)的量都是0.1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________，其難溶于水，“堿浸”過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過(guò)程，主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線(xiàn)如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

①砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ，測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號(hào)）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D. 第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。

（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個(gè)能級(jí)。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________.

（2）在一定條件下,甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點(diǎn)57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水,理由為______________。

（3）科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被- 一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。

①T-碳與金剛石互稱(chēng)為_________;一個(gè)T-碳晶胞中含有______個(gè)碳原子。

②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計(jì)算T-碳晶胞的邊長(zhǎng)和金剛石品胞的邊長(zhǎng)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、為探究CO2與過(guò)量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中CO2與過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）丙實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

（3）乙實(shí)驗(yàn)中，如果二氧化碳和氫氧化物的物質(zhì)的量之比為1：1.5，且恰好完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)主要是_______________。

A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖：

（1）小試管B中應(yīng)裝的藥品是________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計(jì)是____________________。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

方案一：沉淀分析法

(1)稱(chēng)取質(zhì)量為m1 g的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀______________(填操作)、洗滌、烘干、稱(chēng)量得到m2 g固體，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。

方案二：氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量筒中得到V mL液體，則反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量是____________（題目中氣體體積均已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉，因?yàn)槎趸茧y溶于飽和碳酸氫鈉，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

（1）若A為活潑金屬單質(zhì)，D是強(qiáng)堿，則A 與水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）已知：C為紅棕色氣體

①若A是非金屬單質(zhì)氣體，試寫(xiě)出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，在該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。

②若A是常見(jiàn)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為________，寫(xiě)出A的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（ ）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯(cuò)誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤，答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是

選項(xiàng)

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO3、SO2和O2中都有可能存在

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同步練習(xí)冊(cè)答案