Question

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L． 向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c=

  1000b

  11.2V

• B、p=m+

  Vc

  125

• C、n=m+0.017Vc
• D、n=p+

  b

  22.4

  ×2

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：根據(jù)題意利用反應(yīng)過(guò)程中的變化進(jìn)行分析計(jì)算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣b L，和氯化鎂和氯化鋁；向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg，結(jié)合各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答： 解：反應(yīng)化學(xué)方程式為；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄、Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；根據(jù)化學(xué)方程式可得：
A．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系可知：Mg～H₂～MgSO₄～2KOH～Mg（OH）₂、2Al～3H₂～Al₂（SO₄）₃～6KOH～2Al（OH）₃，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的

1

2

，即：b=22.4L/mol×

cV×10-3L

2

，整理得：c=

1000b

11.2V

，故A正確；
B．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即：p=

c×V×10-3

2

×16+m=m+

cV

125

，故B正確；
C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c×

V

1000

×17=m+

cV

1000

×17=m+0.017Vc，故C正確；
D．p為Al₂O₃、MgO的質(zhì)量，n為Mg（OH）₂、Al（OH）₃的質(zhì)量，n=p+m（H₂O）=p+

bL

22.4L/mol

×18g/mol=p+

b

22.4

×18，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中的，正確分析反應(yīng)的關(guān)系式為解答本題關(guān)鍵，本題中用符號(hào)為數(shù)據(jù)，增大的試題難度，要求學(xué)生認(rèn)真分析、歸納，找出正確關(guān)系．