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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應可表示為（ ）

A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C

【答案】D

【解析】

2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則V(A)：V(B)＝2：3，V(B)：V(C)＝3：2，計量數(shù)之比為2：3：2，方程式為2A+3B=2C，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質是

A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaCl

C.Na2CO3和鹽酸D.NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是(　　)

A. 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵

B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物

C. NaCl熔化時破壞共價鍵

D. 鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為非金屬元素

D. B是三者中化學性質最活潑的非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，2min后，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內V(H2)為（ ）

A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

下列說法正確的是（ ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據元素周期表推測，此時乙單質可能是Si

B. 若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物

C. 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________；

(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性______________________(用化學式表示)；

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，(填寫化學式) 元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________________；

(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5) Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

(6)在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_______________，用化學反應方程式證明：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A的名稱是________________，X的分子式為_____________。

（2）B的核磁共振氫譜中所有峰的面積之比是________________。

（3）有機物D中含氧官能團的名稱是________________，④的反應類型為________________。

（4）反應①的化學方程式為________________________________。

（5）有機物F的結構簡式為________________________________。

（6）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種，任寫出其中一種的結構簡式_________。

①苯環(huán)上只有三個取代基；

②能與三氯化鐵溶液反應顯色；

③可以發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是

A. 2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應放出QkJ的熱量

C. 2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應放出熱量大于QkJ

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱量QkJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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