25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在      處。
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D．增大壓強(qiáng)是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是
A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B．反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度
C．混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的
D．反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mmol C2H2跟n mol H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需的O2物質(zhì)的量為：（ ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 下列說法中正確的是（   ）
A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的熱量
C．吸收197 kJ 的熱量D．SO2和 SO3共有 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）
A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變
B．氣體的總質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應(yīng)： 2S02 +022S03，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA  tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA        aB。
(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向  反應(yīng)方向移動，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率             
(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應(yīng)就停止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min
D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1

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