【題目】【題目】工業(yè)合成有機(jī)物F的路線如下:

已知:①；

②結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不子考慮。

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________；C→D反應(yīng)③的類型為_____________。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；F與Br2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有____種。

（3）E→F的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟②和④的目的是______________________________________。

（5）H是A的同分異構(gòu)體，任寫一種滿足以下條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。 ______________________________

【答案】 羰基 氧化反應(yīng) 4 保護(hù)羥基防止被CrO3氧化 或

【解析】試題分析：B生成C屬于酯化反應(yīng)，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推B是，A發(fā)生還原反應(yīng)生成B，則A是；發(fā)生水解反應(yīng)生成E，則E是；在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應(yīng)消去反應(yīng)生成F，則F是；

解析：根據(jù)以上分析，（1）A是，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；→分子中加入了氧原子，去掉了氫原子，所以反應(yīng)③的類型為氧化反應(yīng)。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；與Br2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有、、、共4種。（3）在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應(yīng)消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。（4）羥基易被氧化，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟②和④的目的是保護(hù)羥基防止被CrO3氧化。（5）①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含上含有羥基；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12，結(jié)構(gòu)對(duì)稱；符合條件的A的同分異構(gòu)體是或 。（6）先還原為，在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應(yīng)消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1.3-丁二烯，合成路線是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改變下列條件，有關(guān)敘述正確的是

A. 加入少量A物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B. 加入少量B物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

C. 充入氬氣（不參加反應(yīng)），平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率加快

D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。

（2）如圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Z的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。

（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。

（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm，則R的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式為___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

I.組裝實(shí)驗(yàn)儀器后，首先進(jìn)行必要的操作A。

II.往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應(yīng)的藥品。

III.關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，把溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗旋塞。

V.將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量。

回答下列問題:

（1）步驟I中“操作A”為_____________；裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的主要是_________________________________。

（2）三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應(yīng)外，另發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）步驟IV中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________；生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（4）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。

①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無(wú)水乙醇 ④鹽酸

（5）一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應(yīng)得到的氣態(tài)產(chǎn)物含CO、CO2。請(qǐng)從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗(yàn)這兩種氣體(不考慮尾氣處理):

氣態(tài)產(chǎn)物→_______________________→a(填接口字母序號(hào))。

(6已知實(shí)驗(yàn)所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質(zhì)19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是( )

A.NaB.MgC.AlD.C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____

（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解，甚至?xí)ā?/span>NaClO2 高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

（1）裝置連接好后，加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________。

（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B 的作用是_________________。

（3）A 中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。

（4） 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí)，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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