15．如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．鐵片為正極，碳棒為負極
B．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
C．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
D．導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

分析 在圖示裝置中，鐵棒和碳棒在氯化鈉溶液中形成了原電池，鐵做負極，碳做正極，氯化鈉溶液或電解質(zhì)溶液，由于氯化鈉溶液為中性溶液，故鐵發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、鐵做負極，碳做正極，故A錯誤；
B、碳棒上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，有氫氧根生成，故能使酚酞變紅，故B正確；
C、鐵做負極被腐蝕，在碳棒上放電的是氧氣，無氯氣生成，故C錯誤；
D、此原電池中，電子由鐵流向碳，則電流由碳流向鐵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意的是在正極上放電的是氧氣以及電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個電子．
請回答下列問題：
（1）E2+的價電子排布式為3d9
（2）D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個最小環(huán)占有A原子2個
（4）化合物AC2的中心原子的雜化方式為sp，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（6）已知通常狀況下1g A單質(zhì)在C2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-12a kJ/mol
（7）C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍色溶液．試寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（8）F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm，K的化學式為ZnS，列式計算晶體K的密度$\frac{388}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$ g/cm3（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確否，并闡述理由C60為分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，無需破壞共價鍵，而金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵．

（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一個可逆反應(yīng)在開始進行之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)的速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種平衡狀態(tài)，我們稱之為化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置選用下列藥品，可完成的實驗是（　�。�
A．用濃硫酸和銅制取二氧化硫B．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應(yīng)用．咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)咪唑說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N2
B．分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C．可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D．一氯取代物的同分異構(gòu)體共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．甲苯、四氯化碳B．硝基苯、二氯甲烷C．己烯、苯D．酒精、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，則放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiSO4作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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