【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4,并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:

(1)混合物中鐵的質(zhì)量為 g

(2)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

【答案】172 2

【解析】

試題分析:(1)鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)均無剩余,且溶液中無Fe3+存在,反應(yīng)生成FeSO4,生成氫氣為=0.075mol,
設(shè)Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
根據(jù)二者質(zhì)量,可得:56x+160y=15
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x=2y+0.075×2
聯(lián)立方程,解得x=0.125,y=0.05
故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g;
(2)鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4,加入NaOH使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4),根據(jù)鈉離子守恒則n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol,c(H2SO4)==2mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。

(2)還可通過下列反應(yīng)制甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)= 。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。

下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填>、<、=)。

若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

若KOH溶液足量,則寫出電池負(fù)極反應(yīng)式________________________。

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古,其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的Md軌道只有5個電子。請回答下列問題:

1W在元素周期表中的位置是 ;WZ形成的化合物水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因

2Z原子的第一電離能比氧原子的 (填);G的基態(tài)原子電子排布式是

3XY可形成多種化合物,其中一種化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ鍵,該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ;該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

4G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽,在酸性條件下,常用于測定溶液中Fe2+的含量,該反應(yīng)的離子方程式是

5)可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知:

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2Z2的熱化學(xué)方程式___ _

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料,工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下:

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請回答下列問題

(1)TiCl4中化學(xué)鍵的類型是 。

(2)B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)X氣體的主要成分是 。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點(diǎn)燃B處的酒精燈,其主要目的是

(5)欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 (填操作名稱)。

6)若將反應(yīng)過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng),生成的鹽是 (填化學(xué)式),生成鹽的總物質(zhì)的量n 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團(tuán)的名稱是 ;

2的反應(yīng)類型是 ;

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

.有兩個取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):

CH3CH2CHO→ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng); 。

(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)C裝置的作用 。

(4)該小組同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是 。

A.A中反應(yīng)不完全

B.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如右圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入 (填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽極: 4OH-4e=O2+2H2O

。

陰極: 。

CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 (填增大、減小不變)。

(4)電解過程中,某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 (填字母序號)。

a. c(Na+)不一定是c(SO42)2

b. c(Na+)2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)

c. c(Na+)+c(H+)c(SO42)+c(CH3COO)+c(OH)

d. c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)

(5)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0達(dá)到平衡后,容器的體積為4L,試回答下列問題:

(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ,若降低溫度,K值將 (填增大、減小不變)。

(2)達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將___(填向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向)移動,平衡常數(shù)K (填增大”“減小不變),理由是___________________________。

(3) 達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通入氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將________(填增大減小不變)。

(4)在三個相同的容器中各充入1 molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時間變化如圖。下列說法正確的是 (填序號)。

a.圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2P1

b.圖可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且催化性能1>2

c.圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1T2

(5)常壓下,把H2和用He稀釋的N2分別通入一個570的電解池裝置(下圖),H2N2便可在電極上合成氨,裝置中的電解質(zhì)(圖中黑細(xì)點(diǎn)處)能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B, C, D在有機(jī)溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其含氧官能團(tuán)有 (寫名稱)o

(2)由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 ;衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是

3H屬于氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式: 、

4合成F(相對分子質(zhì)量為366)時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使漠水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為

5已知:寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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