【題目】由短周期元素或生活中常見(jiàn)的金屬元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式

D. 若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物

【答案】A

【解析】

A、X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3，故B正確；C、A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過(guò)氧化鈉電子式為，，故C正確；D、若C的溶液遇KSCN顯紅色，說(shuō)明C中含有鐵離子，A可能為氮的一種氧化物，如二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B為硝酸，E為一氧化氮，硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，則X為鐵，D中含有亞鐵離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強(qiáng)堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲(chóng)劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價(jià)分別為____________、____________。

（2）酸溶過(guò)程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽(yáng)離子是____________________（填離子符號(hào)）。

（4）脫硫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí)，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（ ）
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過(guò)氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鏈狀有機(jī)物M(分子式為C4H6O2)在催化劑作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物N(分子式為C4H8O2),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))（ ）

A. 若M屬于羧酸類有機(jī)物,則M的結(jié)構(gòu)有3種

B. 若M屬于酯類有機(jī)物,則M的結(jié)構(gòu)有4種

C. 若M屬于羧酸類有機(jī)物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有2種

D. 若M屬于酯類有機(jī)物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學(xué)式都可表示為Z2X2Y，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/，請(qǐng)回答:

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_________(填字母代號(hào))

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵

(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體

②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________；

寫出②中反應(yīng)方程式___________________________。

(3)現(xiàn)由6種粒子(C中含有的陰離子)、完成一個(gè)離子方程式，已知為還原劑，則得到需氧化劑的物質(zhì)的量為_______.

(4)化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE，若有D和的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃增重3.42g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增生2.20g，則的化學(xué)式為__________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如下

已知：有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 。

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________，B中含有的官能團(tuán)的名稱________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6—己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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同步練習(xí)冊(cè)答案