【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

【答案】D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，從而不知其碳原子數(shù)；A項錯誤；

B、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，生成亞鐵離子，56gFe物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，B項錯誤；

C、不知溶液的體積，無法根據(jù)濃度計算物質(zhì)的量，也不知道其數(shù)目，C項錯誤；

D、2gH2 物質(zhì)的量n=，則其分子數(shù)為1NA，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3）和高品質(zhì)硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4，同時生成 S 單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當(dāng)提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進(jìn)行攪拌

(3)將“濾液Ⅰ”進(jìn)行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解，可使 NaClO3復(fù)原，同時獲得的副產(chǎn)物是 H2，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(4) “歧化”時，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2�？赏ㄟ^過濾操作分離出 MnO2，并將其循環(huán) 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時 應(yīng) 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對 固 體 進(jìn) 行 沖 洗 ， 其 優(yōu) 點(diǎn)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制藥等工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速產(chǎn)生兩種酸性氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）少量COCl2可用燒堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）工業(yè)上用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。所需CO來自CH4與CO2的催化重整反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)獲得以下數(shù)據(jù)：

CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H1＝-890.3 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) H2＝-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) H3＝-566 kJ·mol-1

則CH4與CO2催化重整反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）在T ℃時，向盛有活性炭的5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示：

①反應(yīng)在第6 min時的平衡常數(shù)為___，第8 min時改變的條件是____。

②在第12 min時升高溫度，重新達(dá)到平衡時，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將___（填“增大”“不變”或“減小”），原因是_____。

（4）Burns和Dainton研究了反應(yīng)Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的動力學(xué)，獲得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CO的反應(yīng)級數(shù)。

①該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：

第一步：Cl22Cl 快速平衡

第二步：Cl + COCOCl 快速平衡

第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反應(yīng)

下列表述正確的是____（填標(biāo)號）。

A．COCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．第一步和第二步的活化能較高

C．決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞頻率較大

②在某溫度下進(jìn)行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速度如下：

實驗序號

c(Cl2)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

0.100

0.100

1.2×10-2

2

0.050

0.100

4.26×10-3

3

0.100

0.200

2.4×10-2

4

0.050

0.050

2.13×10-3

CO的反應(yīng)級數(shù)m =___，當(dāng)實驗4進(jìn)行到某時刻，測得c(Cl2) = 0.010mol·L-1，則此時的反應(yīng)速率v =___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____；a點(diǎn) ___（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由____。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述正確的是____。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當(dāng)pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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同步練習(xí)冊答案