下列物質的除雜方法中，合理的是（　�。�

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

 

A

【解析】混有C2H4的C2H6，先通過溴水，C2H4與溴發(fā)生加成反應而被除去，后通過堿石灰干燥即可得到C2H6，①對；混有NaHCO3的K2CO3，加熱時NaHCO3分解轉化為Na2CO3，最終得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②錯；乙烯、SO2均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，③錯；電解精煉含Ag、Zn的粗銅時，Zn放電后進入溶液，Cu放電后進入溶液，Cu2＋在陰極上反應得到純銅，Ag形成陽極泥，④對；H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，⑤錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：選擇題

某未知溶液中已檢驗出含大量的Fe2＋、SO42— ，且pH＝1。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下離子：①NH4+、② SiO32—、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要檢驗就可以否定的離子是(　　)

A．①③⑤　　　　B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．③④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。

（2）根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________（填字母序號）。

a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。

由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學方程式表示）。

利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。

　　　　 A　　　　　　B C　　　　　　D E　　　　　　　F

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（一） （解析版） 題型：選擇題

已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO2）

回答下列問題：

（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為______________%。

（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。

（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

相應的離子方程式為_____________________________________。

（4）CaCO3是一種難溶物質，25℃時其Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是______________。

（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　　）

選項實驗事實結論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

 

起始時各物質的物質

的量（mol）

達到平衡時能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

 

A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%

C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖所示，電池總反

應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

 

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