Question

（1）下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

 

A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵
B．氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cl^-等距離緊鄰的也有8個Cs⁺
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖
中錯誤：

 

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

 

．
（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點：a中含

 

，b中含

 

．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

Answer 1

分析：（1）A．根據(jù)石英晶體中的硅原子與氧原子間共價鍵數(shù)判斷；
B．根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞分析；
C．根據(jù)CsCl晶體的晶胞分析；
D．面心立方密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12；
（2）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對角線上；
（3）根據(jù)氟化物的熔點與晶體類型的關(guān)系判斷，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；
（4）a中O與H、N與H間形成氫鍵，b中N與Cu間形成配位鍵．

解答：解：（1）A．石英晶體中的硅原子與氧原子間形成4個共價鍵數(shù)，所以Si原子的價層電子對數(shù)為4，屬于sp³雜化，故A錯誤；
B．由氯化鈉晶體的晶胞可知，氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^-或Na⁺，故B正確；
C．由氯化銫體的晶胞可知，CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cl^-等距離緊鄰的也有8個Cs⁺，故C正確；
D．面心立方密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12，即金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子，故D錯誤；
故答案為：AD；
（2）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對角線上，根據(jù)圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，故答案為：⑧應(yīng)為黑色；
（3）離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低，NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點要高，又因為MgF₂離子電荷數(shù)比NaF大，離子核間距比NaF小，所以MgF₂的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF₂的熔點大于NaF，
故答案為：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點高，又因為MgF₂離子電荷數(shù)比NaF大，離子核間距比NaF小，故MgF₂的熔點大于NaF；
（4）根據(jù)圖片知，a中O與H、N與H間形成氫鍵，b中N與Cu間形成配位鍵，即a中微粒間的相互作用還有氫鍵，b中微粒間的相互作用還有配位共價鍵，
故答案為：氫鍵；配位鍵．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及物質(zhì)熔點高低的影響因素、晶胞結(jié)構(gòu)等知識點，同時考查學(xué)生的空間想象能力、分析問題及解決問題能力，難度中等．