Question

【題目】常溫下，有下列五種溶液

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質的量

(3)用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘積　　　　 　 　D．OH-的物質的量

(4)在體積相等、pH相等的 ③ 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體_______(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

【答案】＞ ＞ BC AB 多

【解析】

(1)醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1molL-1CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001mol/L；0.1molL-1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1molL-1NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，據此分析；
(2)在相同溫度時，10mL0.1molL-1CH3COOH溶液與100mL0.01molL-1CH3COOH溶液所含醋酸的物質的量相同，醋酸濃度越小，其電離程度越大，但氫離子濃度減小，據此分析；
(3)用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2OOH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少；
(4)醋酸是弱酸，沒有完全電離，鹽酸是強酸，已經完全電離。

(1)醋酸是弱酸，不能完全電離，0.001mol/L的CH3COOH pH大于3；0.1molL1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，0.1molL1NaOH溶液， c(OH)=0.1mol/L，c(H+)或c(OH)越大，其對水的電離平衡的影響越大，所以由水電離出來的氫離子濃度①＞④，故答案為：＞；＞；

(2)10mL0.1molL1CH3COOH溶液與100mL0.01molL1CH3COOH溶液所含醋酸的物質的量相同，所以中和NaOH的物質的量相同，故AD錯誤； 醋酸濃度越小，其電離程度越大，醋酸濃度越小，其酸性越弱，氫離子濃度減小，對水的電離平衡的影響越小，故BC正確；

故答案為：BC；

(3)A．氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據溫度不變，則c(H+)和c(OH)的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故A正確；

B．由NH3·H2O OH+NH4+可知，加水促進電離，則c(NH3·H2O)減少， c(OH)減小，但是平衡正向移動，氨水的濃度減小得多，所以分母減小的程度大，分子減小的程度小，二者的比值減小，故B正確；

C．因加水稀釋時，溫度不變，則c(H+)和c(OH)的乘積不變，故C錯誤；

D．由NH3·H2O OH+NH4+可知，加水促進電離，OH的物質的量增大，故D錯誤；

故答案為：AB；

(4)由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，所以pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量大，所以加入足量Zn，醋酸產生的氫氣多，故答案為：多。