Question

【題目】A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

① 實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③ 足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為____________，D的化學(xué)式為____________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為___________（填化學(xué)式）。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

（4）將沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3；（2）Al2O3；

（3）c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）；

（4）BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）。

【解析】

試題分析：（1）溶液顯酸性的有硫酸銨和氯化鋁，溶液顯堿性的有氫氧化鋇和碳酸鈉，A與B反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成，說明A為氫氧化鋇，B為硫酸銨，C為氯化鋁，D為碳酸鈉。

（2）氯化鋁溶液加熱過程中促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，蒸干剩余氫氧化鋁，灼燒到恒重，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，得到的固體為Al2O3。

（3）每個硫酸銨電離出2個銨根離子和1個硫酸根離子，銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液顯酸性，所以離子濃度順序為：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。

（4）沉淀甲為碳酸鋇，和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，離子方程式為：BaCO3（s）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）＋CO32－（aq）。