Question

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)．25℃時，1 g水中含H⁺離子個數(shù)約為________N_A．

2．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為________，這樣所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)為________．

3．往含0.2 mol　NaOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體0.5 mol．請以CO₂的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO₂加入量變化的折線圖．(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

4、某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4，480 g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

Answer 1

答案：