10．如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．6

分析 石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)六邊形含有六個(gè)碳原子，且每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，以此解答該題．

解答 解：石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×$\frac{1}{3}$=2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶胞的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查晶胞結(jié)構(gòu)的分析和計(jì)算，注意利用均攤法計(jì)算晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，題目難度大，解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2molH2SO4中
（1）氧原子的個(gè)數(shù)是多少？
（2）氧元素的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A→B的反應(yīng)類型為加成、消去．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．氯化銀溶于濃氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
C．工業(yè)上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴鍵線式為，該烴以物質(zhì)的量之比為1：1與Br2加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．五氯化磷B．過(guò)氧化氫C．氟化氫D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件A，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
 1小時(shí)2 小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)
 T3 30% 50% 80% 80%
 T4 35% 60% a b
表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡常數(shù)K隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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