下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：
A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+
D

NaHSO4電離出H+,抑制水的電離平衡；Al3+、CO32－水解，促進(jìn)水的電離平衡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度為
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為                                               （    ）
A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L 　　D．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（   ）
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（   ）。
A．a(chǎn)=b／2B．b=a+0.02C．a(chǎn)=b+0.02D． a=b+0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C1＜10 C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是 
A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
B．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1

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