Question

某溶液中可能含有K⁺，NH₄，Al³⁺，SO₄^2-，向該溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，溶液中生成的沉淀與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列推斷結(jié)論一定芷確的是（　　）

• A、原溶液只含2molSO₄^2-，1molAl³⁺
• B、原溶液中可能含有K⁺
• C、原溶液中可能含有NH₄⁺
• D、原溶液一定含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，1molNH₄⁺

Answer 1

分析：向該溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，會生成沉淀，沉淀量達(dá)到最大時，然后會逐漸減小，說明沉淀中含有氫氧化鋁，能溶于過量的氫氧化鋇中，最后沉淀量保持不變，證明是硫酸鋇沉淀，一定含有硫酸根和鋁離子，
根據(jù)當(dāng)加入2mol氫氧化鋇時，沉淀的物質(zhì)的量最大為3mol，可以確定是否含有銨根離子，可以根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)來計(jì)算各個離子的量的多少，結(jié)合電荷守恒，進(jìn)而確定是否含有鉀離子．

解答：解：向該溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，接著會生成沉淀，沉淀量達(dá)到最大時，然后會逐漸減小，說明沉淀中含有氫氧化鋁，能溶于過量的氫氧化鋇中，最后沉淀量保持不變，證明是硫酸鋇沉淀，一定含有硫酸根和鋁離子，
根據(jù)當(dāng)加入2mol氫氧化鋇時，會生成2mol硫酸鋇，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，沉淀的物質(zhì)的量最大為3mol，
則Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁是1mol，并且還有1mol的氫氧根離子和銨根離子之間發(fā)生了反應(yīng)，即NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
所以含有鋁離子的物質(zhì)的量1mol，銨根離子是1mol，硫酸根離子是2mol．
A、原溶液含2molSO₄^2-，1molAl³⁺，1molNH₄⁺，故A錯誤；
B、原溶液中含2molSO₄^2-，1molAl³⁺，1molNH₄⁺，根據(jù)電荷守恒：2n（SO₄^2-）=3n（1molAl³⁺）+n（NH₄⁺），所以一定不含有鉀離子，故B錯誤；
C、原溶液中一定含有NH₄⁺，故C錯誤；
D、原溶液一定含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，1molNH₄⁺，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．