Question

【題目】室溫下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符號B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關(guān)組分B、HB+、H2B2+的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)＝]。下列說法正確的是

A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況

B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后，溶液呈酸性

C.等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的數(shù)量級為10-4

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，曲線a在強酸性條件下含量最高，說明該曲線是H2B2+的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；曲線b在強酸性或強堿性條件下含量極低，說明該曲線是HB+的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；則曲線c表示B的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；由a、b曲線交點可以計算Kb2==10-7.15，由b、c曲線交點可以計算Kb1==10-4.07，據(jù)此分析。

A．由上述分析，曲線b是HB+的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線，A錯誤；

B．由圖可知，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后所得溶液中的溶質(zhì)為[HB]Cl，Kh(HB+)==10-9.93，則HB+的電離程度大于其水解程度，溶液呈堿性，B錯誤；

C．等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，Kh(H2B2+)==10-6.85>Kb2，則混合溶液中c(H2B2+)<c(HB+)，C正確；

D．由分析可知Kb1=10-4.07，則Kb1的數(shù)量級為10-5，D錯誤；

故選C。