Question

以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．
（1）基態(tài)Cr³⁺離子中未成對電子數(shù)有

 

個．
（2）Fe元素形成高價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（3）與Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空軌道的微粒是

 

，配位體是

 

，配位數(shù)是

 

．（寫符號）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC₈），KC₈固態(tài)時也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是

 

（單選）
A．K    B．K⁺     C．C₈^-   D．自由電子
（5）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si

 

H（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖,配合物的成鍵情況,晶胞的計算

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）Fe離子核外有23個電子，K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、13；
（3）在配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，內(nèi)界中的分子或原子個數(shù)為配位數(shù)；
（4）能導(dǎo)電的固體中含有自由電子；
（5）陰離子還原性越強(qiáng)的元素，其非金屬性越弱，電負(fù)性越�。�

解答： 解：（1）基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d軌道上有3個未成對電子，故答案為：3；
（2）Fe ³⁺核外有23個電子，K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）與Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空軌道的微粒是Co原子，配位體是NH₃和Cl，配位數(shù)是 6，
故答案為：Co；NH₃和Cl；6；
（4）離子化合物KC₈固態(tài)時也能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的固體中含有自由電子，所以KC₈中導(dǎo)電的粒子是自由電子，故選D；
（5）陰離子還原性越強(qiáng)的元素，其非金屬性越弱，該元素的電負(fù)性越小，該反應(yīng)中硅元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，電負(fù)性Si＜H，故答案為：＜．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及電負(fù)性大小判斷、配合物、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點(diǎn)，根據(jù)還原性強(qiáng)弱判斷電負(fù)性、根據(jù)配合物的構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)來分析解答，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及基本概念即可解答，難度中等．