為了研究硫酸銅（催化劑）的量對鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
考點：探究影響化學反應(yīng)速率的因素,化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：鋅為活潑金屬，加入硫酸銅發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學反應(yīng)速率加快，要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．
解答： 解：要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．
故答案為：30；10；17.5．
點評：本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學實驗，形式新穎靈活，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)原電池和電解池的下列說法中不正確的是（　�。�
A、原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解池陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C、通電后，電解池中陽離子向陰極移動
D、原電池中電子從負極沿導線流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molKOH的摩爾質(zhì)量為56g
B、64gSO2中含有1molO2
C、1molNH3的體積為22.4L
D、0.5molCO約含有3.01×1023個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是（　�。�
A、
    光合作用
B、
     炭燒取暖
C、
      風力發(fā)電
D、
      電解冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO2時C裝置中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42-和Fe2+．
①寫出SO2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②請設(shè)計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe2+：
 
；
③該小組向C裝置反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應(yīng)生成了SO42-，該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（4）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑是
 
（填字母）．
a．濃H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有
 
（填儀器名稱）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果
 
（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先
 
，用少量蒸餾水洗滌后，再
 
，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的
 
．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是
 
．
（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進行下利實驗：
實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實驗3：根據(jù)圖的實驗裝置進行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）
 
；
（2）由實驗1知己烷的物理性質(zhì)有
 
；
（3）實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是
 
；
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)  B．溴代己烷為無色物質(zhì)     C．液溴向外揮發(fā)濃度降低       D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（4）實驗3的裝置Ⅱ的作用是
 
；
（5）試管C中看到的現(xiàn)象是
 
，說明有
 
生成；
（6）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭動力通常采用N2H4（聯(lián)氨）和N2O4做推進劑，反應(yīng)溫度達2700℃，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、H2O即不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
B、N2H4作氧化劑
C、屬于置換反應(yīng)
D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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