2．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（　�。�
A．固體Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)
B．相同溫度下100ml 0.1mol/L CH3COOH與100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
C．液面在“0”刻度時(shí)，25ml堿式滴定管和50ml堿式滴定管所盛溶液的體積
D．在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

分析 A．過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；
B．醋酸溶液的濃度越大，其電離程度越��；
C．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
D．反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為2：1．

解答 解：A．固體Na2O2中陰離子O2-與陽(yáng)離子Na+的個(gè)數(shù)1：2，故A正確；
B．相同溫度下0．lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2．故B錯(cuò)誤；
C．25mL滴定管和50mL滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒(méi)有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2H2S+SO2→3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)組成、滴定管的構(gòu)造、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，綜合考查學(xué)生的分析理解能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：C5H10
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成化合物
B．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞Z
C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+．
（3）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，回答下列問(wèn)題．
（1）若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為Al
（2）若a為鎂、b為NaOH，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a為銅、b為濃硝酸，正極上的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-═H2O+NO2↑．
（4）堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．12g 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氫元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有約6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．碳素鋼B．水銀C．青銅D．黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則V2為（　�。�
A．240mLB．300mLC．400mLD．440mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖1，已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，且其相對(duì)分子質(zhì)量小于30，A可以形成高分子化合物E．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱羥基  E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明②的反應(yīng)類型：
①B→C 的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②B+D→乙酸乙酯 的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O  反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設(shè)計(jì)了如圖2分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D2中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和Na2CO3溶液試劑b是硫酸分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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