【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.電極B為負極
B.電極A的反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當有4.48LNO2（標準狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

【答案】B
【解析】解：由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，

A．B為正極，A為負極，電流由正極經(jīng)導線流向負極，故A錯誤；

B．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故B正確；

C．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，所以OH﹣通過陰離子交換膜從右向左遷移，故C錯誤；

D．當有4.48L NO2（標準狀況）即0.2mol 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4﹣0）=0.8mol，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子的立體構型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構型

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

（1）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式__________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意____________。

（2）粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

（3）母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_____________________。

（4）若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑，可用PbSO4 與CH3COONH4反應制備，寫出反應的離子方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大�。築D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能為（ ）

①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32

A.①⑤B.②C.③D.④

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【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________（用序號表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結(jié)構式為________，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．簡單氫化物的沸點：③>⑥ D．③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥的單質(zhì)

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