【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2
⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
【答案】B
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
①平衡時c(H2)、c(I2)、c(HI)三者可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;
②平衡時濃度c(H2):c(I2):c(HI)可能為1:1:2,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變,說明正逆反應(yīng)相等,故正確;
④單位時間內(nèi)生成nmolH2,等效于消耗2nmolHI,同時生成2nmolHI,故正確;
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2,都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向,故錯誤;
⑥只要反應(yīng)發(fā)生,就符合反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI),故錯誤;
⑦一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成同時有兩個H-I鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,故正確;
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不再變化,故錯誤;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化,說明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度一直不再變化,故錯誤;
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不再變化,故錯誤;
故選:B.
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應(yīng)溶液均呈中性
C. B點溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵,同時生成2a mol SO3②SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離方程式:________。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO
三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號填寫)
(3)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。
Ⅱ.(4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:______。(寫出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“>”或“<”或“==”)
(5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序為____
(6)打開無水FeCl3的試劑瓶,常冒出許多“白煙”,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶2
D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)濃硫酸的作用是 ;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學(xué)方程式: 。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 .
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出 (填物質(zhì)名稱);再加入(此空從下列選項中選擇,填編號) ,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 | B.堿石灰 | C.無水硫酸鈉 | D.生石灰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如下圖所示,X形成的單質(zhì)約占空氣體積的,四種元素原子核外共有56個電子,請回答下列問題:
(1)Y的元素符號是_______。
(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是__,該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(3)ZX2能使品紅溶液褪色,ZX2的化學(xué)式是______,說明ZX2具有_______性。
(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分,Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,B、Z同主族。
①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。
②元素Y在周期表中的位置________________________。
③A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒,其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為_______________,形成的離子的化學(xué)式為_________________。
④較化合物BY2與ZY2的熔點高低:___________>___________(填化學(xué)式),因為ZY2屬于________晶體(填晶體類型),熔化時需破壞___________(填“共價鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴 X分子中碳與氫的質(zhì)量比為 36∶7,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現(xiàn)象如下:
有關(guān) X 的說法正確的是
A.相同條件下,X 的密度比水大
B.X的分子式為C6H14,X的同分異構(gòu)體共有 6 種
C.X 能與 Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.試驗后試管 2 中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定
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