下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2發(fā)生反應，生成1 mol CO2，求容器中C、O的原子個數(shù)比： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

A．12g金剛石晶體中含有的C﹣C的數(shù)目為2NA

B．1L1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

C．5．6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．2NA

D．標準狀況下，22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為 。該可燃氣體在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe2O3）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整。

①原電池反應：

負極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

②氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH）2↓ 。

③氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應式 為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。

（3）寫出反應④的離子反應式： 。

（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分) [選修2—化學與技術]氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如下圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物。請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式： 。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設備A的名稱為 ，A中發(fā)生的化學反應方程式是 。

（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入 ，可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出。長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學方程式是 。

（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，請寫出任意兩種用途： 。

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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