【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出 NO氣體 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

【答案】AC

【解析】硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)首先生成Fe(NO3)3，當(dāng)鐵過量時(shí)，Fe(NO3)3被鐵還原為Fe(NO3)2，已知標(biāo)況下NO氣體8.96L，即0.4mol，質(zhì)量為12g，轉(zhuǎn)移電子為1.2mol，所以投入鐵粉的質(zhì)量為12g+13.2g=25.2g，即0.45mol，所以B錯誤；設(shè)反應(yīng)后的溶液中Fe3+為xmol，Fe2+為ymol，則有x+y=0.45，由電子轉(zhuǎn)移守恒得3x+2y=0.4×3，解得x=0.3，y=0.15，則c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2，故A正確；根據(jù)N元素守恒可得n(HNO3)=0.4mol+ 0.3mol×3+0.15mol×2=1.6mol，所以c(HNO3)=1.6mol/0.4L=4.0mol/L，故C正確；根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得，反應(yīng)后的溶液還可溶解銅的質(zhì)量為0.3mol××64g/mol=9.6g，所以D錯誤。本題正確答案為AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為 ．
（2）F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求 ． （忽略混合后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s) ＝Ag(s)＋Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著 Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時(shí)，電流由 鉑流向銀

B. 光照時(shí)，Pt 電極發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl－＋2e－＝ Cl2

C. 光照時(shí)，Cl－向 Ag 電極移動

D. 光照時(shí)，電池總反應(yīng)：AgCl (s)＋Cu+(aq)＝Ag(s)＋Cu2+(aq)＋Cl－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ． 若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為
（3）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）計(jì)算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C. W得電子能力比Q強(qiáng)

D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）B的電子式為 ， E的化學(xué)式為 ．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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