Question

【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）2Fe3++ Fe =3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++ H2↑

（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+ ；（3）Cu ；（4）2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+

【解析】

試題（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，

故答案為：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的離子反應(yīng)可知，溶液中一定有Fe2+，如果鐵單質(zhì)較少，Fe3+較多，則銅可以被氧化成Cu2+，此時溶液中有Cu2+和Fe2+，故答案為：Fe2+；Cu2+和Fe2+；

（3）由于銅是不活潑金屬，Fe3+首先氧化Fe，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu，故答案為：Cu；

（4）根據(jù)氧化強(qiáng)弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，

故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；