【題目】下列比較或歸納一定正確的是( )
A. 離子半徑:陰離子>陽離子 B. 酸性:HClO4>H2SO4
C. 熔沸點(diǎn):共價(jià)化合物>離子化合物 D. 穩(wěn)定性:PH3>NH3
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 > (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是
A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負(fù)極相連接
C. 電解過程中,水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為 ,H為 。
(2)A的電子式為 。
(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式 。
寫出E+G→F的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
A.降低溫度 B.升高溫度同時(shí)充入N2
C.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①儀器a的名稱____________。
②飽和食鹽水的作用是____________。
③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(寫計(jì)算過程)
(2)小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中=______________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com