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【題目】對于反應2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4,下列敘述正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應 D. ClO2是氧化產物

【答案】B

【解析】該反應中,NaClO3 氯元素的化合價從+5降到了+4所以NaClO3是氧化劑,發(fā)生了還原反應,轉化為還原產物ClO2; SO2中的硫元素從+4升高到+6所以SO2是還原劑,發(fā)生了氧化反應轉化為氧化產物NaHSO4。本題選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(  )

A. 用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在右盤內的紙上,稱得質量為10.2 g

B. 25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.30 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=5.1

D. 10 mL量筒量取NaCl溶液,體積為6.5 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加少量水,下列有關說法錯誤的是( )

A. 溶液中所有離子的濃度都減小 B. CH3COOH的電離程度變大

C. 水的電離程度變大 D. 溶液的pH增大

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【題目】下列屬于非電解質的是

A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子,則該元素在周期表中位于

A.第二周期ⅣA族 B.第二周期ⅤA族

C.第三周期ⅣA族 D.第三周期ⅤA族

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【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量,進行的實驗如下:

量取5.0mL血液樣品,處理后配制成100mL溶液

量取10.0mL溶液,加入過量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀

過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4CaSO4稀溶液

加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液,使H2C2O4完全氧化,同時產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.

1步驟中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。

2步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_______________

3血樣中Ca2+的含量為___g/L。

II.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化。據(jù)此回答下列問題:

1、、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。

2根據(jù)上述框圖反應關系,寫出、、3個反應的離子方程式:①_____________;_____________;_____________;

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【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生如下反應:CO(g)2H2(g)CH3OH(g),若開始時只充入a mol CH3OH蒸氣,達到平衡時,混合物的壓強比起始時增大了70%;若開始時充入a mol CO2a mol H2的混合氣體,達到平衡時H2的轉化率為( )

A. 30% B. 35% C. 65% D. 70%

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【題目】下列物質溶于水后溶液顯酸性的是( )

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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【題目】在鋅片和鹽酸的反應中,加入如下試劑,可使生成氫氣的速度變慢的是

A. 硫酸銅晶體 B. HCl氣體 C. 醋酸鉀晶體 D. 氯化鋇晶體

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