【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究化合物的分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子,在NMR譜中都給出相應的峰(信號)。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為,其NMR譜中有兩個信號,其強度之比為3∶1。

(1)分子式為C3H6O2的二元混合物,如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況:第一種情況峰的強度比為3∶3;第二種情況峰的強度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________

(2)在測得的CH3CH2CH2CI化合物的.NMR譜上可觀察到三種峰,而測定化合物CH3CH=CHCl時,卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據(jù)原子空間排列方式不同,試寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構(gòu)____。

【答案】CH3COOCH3 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3

【解析】

(1)由各類有機物的通式可初步判斷分子式為C3H6O2的有機物可能是飽和一元羧酸、酯或含羥基的醛或酮,由NMR譜中觀察氫原子給出的峰確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式;(2)若不考慮空間因素,利用題中給出的思路CH3CH=CHCl應只有3種信號峰,現(xiàn)該有機物的NMR譜給出了6個信號峰,因此它應存在不同的空間異構(gòu)體。

(1)混合物是由分子式為C3H6O2的兩種有機物混合而成,由各類有機物的通式可初步判斷該有機物可能是飽和一元羧酸、酯或含羥基的醛或酮.第一種有機物的1H-NMR譜中有兩組信號峰且強度是3:3,則此中有兩種不等性氫原子,每種都有三個等性氫原子,由此得出結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3;另一種有機物1H-NMR譜中有三組信號峰,強度之比為3:2:1,說明此有機物中有三種不等性氫原子,且個數(shù)比為3:2:1,由此推測其結(jié)構(gòu)中含有-CH3、-CH2-、-OH或-CHO等基團,所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3等。(2)測定CH3CH=CHCl時,能得到氫原子給出的信號峰6種,這說明該有機物存在順反異構(gòu),則該有機物是順-1-氯丙烯和反-1-氯丙烯,結(jié)構(gòu)簡式為。

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【題目】某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外,還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進行的操作是_________(填序號)

A.干燥 B.驗漏 C.潤濕

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________。該反應若不用氯水,可用下列試劑中的______________代替(填序號)。

AH2O2 B.碘水 CNaClO

(3)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________。

(4)坩堝質(zhì)量為W1g,加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________(列出原始算式,不需化簡)

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【題目】⑴某研究學習小組的同學對乙烯使溴水褪色的本質(zhì)原因提出兩種不同的觀點:甲觀點認為,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應;乙觀點認為,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應。請你設計簡單的實驗方案來確認哪種觀點正確___________________________________________________________。

⑵在一定條件下.萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應,生成二硝基物.

它是1.5一二硝基萘和1.8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸,而前者不能;又知兩同分異構(gòu)體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構(gòu)體分離。請寫出你設計的實驗步驟:

______________________________________________________________

______________________________________________________________。

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【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處于同一平面的是 ( )

A. B. C. D.

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【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2發(fā)生合成氨反應,20 min 后達到平衡,測得反應放出的熱量為 18.4 kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為 1.6 mol。

(1)從開始反應至達到平衡時,用NH3表示該反應的化學反應速率V(NH3)=__________。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________________________________________。

(3)若拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。

①單位時間內(nèi)消耗1mol N2 的同時消耗了3mol H2

②單位時間內(nèi)斷裂1mol N≡N 的同時斷裂了6mol N–H;

③V(N2)=V(NH3);

④NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而變化

⑤容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài) ;

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài);

⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

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【題目】下列關于苯的敘述正確的是(  )

A. 反應①常溫下不能進行

B. 反應②不發(fā)生,但是仍有分層現(xiàn)象,紫色層在上層

C. 反應③為取代反應,加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應④能發(fā)生,生成的產(chǎn)物其二氯代物有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖,其中A是面粉的主要成分;CE反應能生成F,F(xiàn)具有香味,BE的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題:

(1)B的化學式為____________, C中所含官能團名稱__________, B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_____________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)

(3)寫出C→D的化學方程式___________________________________________

(4)寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

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【題目】以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是

A. 圖1:向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. 圖2:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 圖3:向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 圖4:向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸

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【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是______________。

(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。

(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構(gòu)型是__________

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(“<”“>”“=”),原因是____________

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①該反應中元素的電負性由大到小的順序是____________;

Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。

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