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12．當氫氧化鋇溶液逐滴滴入明礬溶液中，使硫酸根離子恰好全部轉化為硫酸鋇沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+  Al（OH）3

分析 明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根據反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判斷．

解答 解：明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質的量，根據Al3+和OH-物質的量的關系判斷反應產物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al、Ti、Fe、Cu是幾種常見的重要金屬．根據要求回答下列問題：
（1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另外一種耐高溫物質X，寫出該反應的化學方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的價電子排布式為3d64s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．Fe和Mn的部分電離能數據如右表：
元素AB
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
其中表示Fe電離能數據的是B （填A或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+為平面正四邊形結構），該晶體存在的粒子中空間構型為正四面體的是SO42-，與其互為等電子體的分子為SiF4、CCl4（GeCl4）（寫出兩個即可）；N原子的雜化方式為sp3．
（4）Cu2O的晶胞結構如圖所示，Cu+的配位數為2，該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德羅常數用NA表示，1m=1012pm）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．
（3）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱△H為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為30.67KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL．如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內，發(fā)現倒立于水槽的試管內的水位下降后又緩慢上升，最后試管內全部充滿液體，由此判斷：
（1）球形干燥管內的固體是Na2O2，，反應方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）原氣體中一定有NH4（50ml）和NO、CO2（填兩種氣體），其體積分別是20ml，30ml；原氣體中一定沒有O2、HCl、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近年來，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．開發(fā)新能源    D．沉淀法
（1）造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是B；
（2）以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是A；
（3）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是D；
（4）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請說出解決能源短缺問題的一種方法C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質Fe3+，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖2所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質不可能通過化合反應得到的是（　�。�
A．Al2S3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（3）聯氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．聯氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應式是：負極N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

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