寫出Al（OH）3的電離方程式：
 
?Al（OH）3?
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，據(jù)此解答．
解答： 解：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al（OH）3?Al3++3OH-?Al（OH）3 H++AlO2-+H2O；
故答案為：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3 H++AlO2-+H2O．
點評：本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確氫氧化鋁的性質是解題關鍵，注意弱電解質電離用可逆號，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合發(fā)生反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同學根據(jù)上述原理和溶液褪色時間，設計實驗測定反應速率，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：下列結論正確的是（　�。�
實驗編號燒杯中所加的試劑及其用量（mL）加入少
量固體		溶液褪色
時間（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
130.020.030.020.0無1.8
215.015.010.0無3.6
330.020.030.020.0K2SO41.8
430.020.030.020.0MnSO40.6
A、實驗3、4說明K+對該反應有催化作用
B、實驗2中x=10
C、實驗1、2說明反應速率只與KMnO4濃度有關
D、實驗1、4可推出實驗1中反應速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為
 
．
（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為
 
和
 
；分子空間構型分別為
 
．
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是
 
（寫元素符號表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫元素符號）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
 
．
（7）C與A形成的化合物屬于
 
晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關系為
 
．（用化學式表示大小關系），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質溶液為KOH，則其正極反應為
 
；電極總反應方程為
 
；
（2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質的化學式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2，則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“物質的量”是指（　�。�
A、物質的質量
B、物質的微觀粒子數(shù)
C、物質的質量與微觀粒子數(shù)
D、能把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有很多現(xiàn)象都蘊藏著化學秘密，如果你是一個細心的人，就一定會發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時間，但這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是
 
．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學做的實驗及其裝置：

如果實驗時無水硫酸銅變藍色，澄清的石灰水變渾濁；你認為通過以上實驗可以得出的結論是
 
．
（3）若要進一步得出該分子的組成，如圖2是另一個同學的實驗及其裝置．要達到實驗的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)
 
．
①此氣體的質量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|玻璃管的增重 ④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標準狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質量和性質都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是
 
．得到的白色固體是
 
，發(fā)生的反應是
 
（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A、A氣體是CO2，B氣體是NH3
B、第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O
C、第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　　）
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、烘干
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、烘干

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