下列各物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　　）

A．CH3COOH　　　B．Na2SO4　　　C．NH4Cl　　　　D．HF

C


解析:

結(jié)合選項(xiàng)，能使水的電離平衡向右移動(dòng)的，是鹽電離出離子的水解促進(jìn)了水的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時(shí)該鹽的損失
為減少過濾時(shí)該鹽的損失
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．

A．Na＋         B．Mg2＋           C．Cu2＋          D．Ag＋

(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A            ，B          ，C           

(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
（2）寫出③總的離子方程式______．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為______．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為______，其物質(zhì)的量之比為______．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過濾，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽(yù)為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng))；②酚類物質(zhì)與FeCl3溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)。

某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)阿司匹林有效成分中的官能團(tuán)并測(cè)定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.驗(yàn)證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入_________，若觀察到__________________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中滴加稀H2SO4的作用是__________________。

Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品m g；

②將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸返滴未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;其中，加熱的目的是__________________________________________。

(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進(jìn)行滴定的原因是_____________________

____________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________

_____________________________________________________________________。

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