Question

1．將3.2gCu跟30mL10mol/LHNO₃充分反應，還原產物為NO、NO₂．若反應后溶液中有amolH⁺，則此時溶液中含硝酸根離子的物質的量為（　�。�

• A． 0.5amol
• B． 0.1amol
• C． 0.1+amol
• D． 2amol

Answer 1

分析 銅與過量硝酸反應，反應后溶液中的溶質是硝酸和硝酸銅，根據硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關系式，由H⁺、Cu²⁺的量計算NO₃^-的物質的量．

解答 解：3.2g的物質的量為$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
設Cu²⁺對應的NO₃^-為xmol，
H⁺對應的NO₃^-為ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--Cu--2NO₃^-
             1        2
          0.05mol     x
$\frac{1}{2}=\frac{0.05mol}{x}$，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1   1
    amol ymol
  y=amol，
則此時溶液中含有NO₃^-的物質的量為（0.1+a）mol，
故選C．

點評 本題考查的是硝酸的性質及守恒法的計算，為高頻考點，把握原子守恒的計算為解答的關鍵，在做題時要靈活運用，不能生搬硬套，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．