【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同
D.金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體

【答案】B
【解析】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤； B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故B正確；
C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價(jià)，則在不同化合物中化合價(jià)相同，故C錯(cuò)誤；
D、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分離和提純是有機(jī)化學(xué)研究的重要內(nèi)容，分離和提純下列物質(zhì)所用的方法不正確的是

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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。

（2）已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向左”或“不”)；反應(yīng)的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡�，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組教據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實(shí)驗(yàn)l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________；

② 實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1_________＿實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>_____________(填“吸”或‘放”)熱反應(yīng)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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B．1 molN2H4的質(zhì)量為32 g·mol－1

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D．6.02×1023個(gè)N2H4分子的質(zhì)量為32g

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A. 在衣架和電線外面包上一層塑料層 B. 在船身下方連接銅塊

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A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl

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