下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是（　�。�
A、用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件
B、在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑
C、用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．晶體硅是半導(dǎo)體材料；
B．反應(yīng)中Si的化合價(jià)升高；
C．反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化；
D．反應(yīng)中Si的化合價(jià)降低．
解答： 解：A．晶體硅是半導(dǎo)體材料，所以可以用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件，利用了Si的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑，反應(yīng)中Si的化合價(jià)升高，則Si作還原劑，故B正確；
C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑，反應(yīng)中Si的化合價(jià)降低，則二氧化硅作氧化劑，具有氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中，正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（　�。�
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g，這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
 
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（4）．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3中，含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）
 
，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（2）100mL含0.27g Al3+的Al2（SO4）3溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中含溶質(zhì)1mol
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮?dú)馑脑訑?shù)為0.2NA
D、1molFeCl3形成的氫氧化鐵膠體中含有NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D、a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定都伴隨著能量變化
B、斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
C、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、元素X、M可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

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