向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓　②增大A的濃度　③增大C的量　④升溫

⑤降溫　⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

 

(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)變大

(4)④⑥　④　(5)＞

【解析】(1)A是反應(yīng)物，10 min內(nèi)其濃度減小量為(0.45－0.25)mol·L－1，則平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(L·min)。(2)10 min時(shí)C的濃度增加0.40 mol·L－1，則與A的濃度變化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10 min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓強(qiáng)變大。(4)根據(jù)圖像知10 min時(shí)反應(yīng)速率加快，分析可知10 min時(shí)改變的條件可能是升溫或加催化劑；12～16 min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16 min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20 min時(shí)達(dá)到新平衡，分析可知16 min時(shí)改變的條件可能是升溫。(5)升溫平衡左移，K減小。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無(wú)水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

 

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：______________________。

(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是__________________。

(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是________________。

 

(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH＝4，此時(shí)溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。

(5)納米Cu2O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)。

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

_____________________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①_______________________________________________________，

②_______________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO

已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小

B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī)，專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：

 

(1)過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO＋O2

②2H2O(g) 2H2＋O2

③2N2＋6H2O4NH3＋3O2

④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

⑤2CO＋4H2O________＋3O2。

(2)25 ℃時(shí)，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．過(guò)程Ⅰ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

 

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě))：________。

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　

G．蒸發(fā)皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________

(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________

(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě))。

a．過(guò)濾、洗滌 B．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 D．冷卻、結(jié)晶

 

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