Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是

NaHCO₃

．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．

Answer 1

分析：A元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，則C的核外電子排布可能是兩電子層2、6，或三電子層2、8、6，即為O元素或S元素，而由D在同周期元素中原子半徑最大，且D的原子序數(shù)大于B、C，則D只能是Na元素，C只能是O元素；E與C是同主族元素，應(yīng)為S，C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，應(yīng)為Na₂O₂，A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性，應(yīng)為
NaHCO₃、CH₃COONa等，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：A元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，則C的核外電子排布可能是兩電子層2、6，或三電子層2、8、6，即為O元素或S元素，而由D在同周期元素中原子半徑最大，且D的原子序數(shù)大于B、C，則D只能是Na元素，C只能是O元素；E與C是同主族元素，應(yīng)為S，C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，應(yīng)為Na₂O₂，A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性，應(yīng)為NaHCO₃、CH₃COONa等，
（1）O、Na兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，則甲為Na₂O₂，電子式為Na⁺[]^2-Na⁺，A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性，常見的物質(zhì)為NaHCO₃、CH₃COONa等，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其中NaHCO₃為無機(jī)物，
故答案為：Na⁺[]^2-Na⁺；NaHCO₃；
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，這兩種化合物分別為NaHSO₄、NaHSO₃，二者反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液形成的為堿性氫氧燃料電池，電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

點(diǎn)評：本題在考查元素的推斷的基礎(chǔ)上進(jìn)一步考查電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量以及離子反應(yīng)等問題，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為最簡單的有機(jī)物CH₃ONa，注意不要寫成甲酸鈉．