Question

17．各為50mL的H₂SO₄和CH₃COOH兩種溶液中，測得c（H⁺）都等于0.2mol/L．向兩份酸中各加入Zn粉，結果產(chǎn)生H₂的體積比為3：4，下列說法中，一定正確的是（　�。�

• A． 參加反應的Zn質(zhì)量一定相等
• B． 硫酸反應完全，CH₃COOH有剩余
• C． 兩種酸都有剩余
• D． 參加反應的Zn的質(zhì)量比為3：4

Answer 1

分析 各為50mL的H₂SO₄和CH₃COOH兩種溶液中，測得c（H⁺）都等于0.2mol/L，硫酸為強酸，其濃度為0.1molL，而醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于0.2mol/L；向兩份酸中各加入Zn粉，結果產(chǎn)生H₂的體積比為3：4，根據(jù)電子守恒，參加反應的鋅的質(zhì)量、物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣呈正比，所以參加反應的Zn的質(zhì)量比為3：4；而鋅的量不確定，無法判斷醋酸、硫酸是否有剩余，據(jù)此進行解答．

解答 解：測得c（H⁺）都等于0.2mol/L，硫酸為強酸，其濃度為0.1molL，而醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于0.2mol/L，
根據(jù)電子守恒，參加反應的n（Zn）=$\frac{n（{H}_{2}）×2}{2}$=n（H₂），所以參加反應的Zn的質(zhì)量比為3：4，故A錯誤、D正確；
由于沒有告訴加入鋅的量，則無法判斷反應后H₂SO₄和CH₃COOH是否都過量，還是硫酸完全反應，醋酸有剩余，故B、C錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．