試用離子方程式來解釋下列事實：
(1)實驗室配制CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是____（填離子方程式）， 可以采取在配制時加入少量____防止渾濁。
(2)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛裝Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛NaHCO3溶液，使用時只要將滅火器倒持， 就能迅速產(chǎn)生大量泡沫并噴出。其化學(xué)反應(yīng)的原理是____，不能把Al2 (SO4)3溶液盛在鐵桶中的原因是____。
(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+； 硫酸(H2SO4)
(2) Al3+ +3HCO3-==Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ；
Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+,Fe+2H+=Fe2++H2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子        B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭州外國語學(xué)校高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲ ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲ ，晶體類型為  ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲ 來解釋。
A．極性分子        B．氫鍵     C．共價鍵     D．離子鍵
⑶、D2E溶液呈  ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子        B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

 

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