Question

16．通過下列方法測定1.80g金屬Sn樣品的純度．
①將樣品溶于鹽酸：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；  
②加過量FeCl₃溶液：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂；
③再用酸性KMnO₄反應生成的Fe²⁺，用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液60.00mL，反應的離子方程式為：MnO₄^-+
  5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
計算金屬Sn樣品的純度為（　�。�

• A． 99.2%
• B． 49.6%
• C． 96.2%
• D． 46.6%

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算反應中消耗的KMnO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可得關系式：5Sn～5SnCl₂～10FeCl₃～10FeCl₂～2KMnO₄，據(jù)此計算n（Sn），再根據(jù)m=nM計算m（Sn），利用質(zhì)量分數(shù)定義計算試樣中Sn的百分含量．

解答 解：反應中消耗的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.060L=6×10^-3mol，
根據(jù)方程式可得關系式：5Sn～5SnCl₂～10FeCl₃～10FeCl₂～2KMnO₄，
故n（Sn）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=$\frac{5}{2}$×6×10^-3mol=1.5×10^-2mol，
Sn的質(zhì)量為：1.5×10^-2mol×119g/mol=1.785g，
試樣中Sn的百分含量為$\frac{1.785g}{1.8g}$×100%=99.2%，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應滴定的計算，難度中等，注意利用關系式進行計算．