6．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑：B最小
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：僅B呈堿性
C．常溫下，B在A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化
D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

分析 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍，則B為ⅡA族元素，C為ⅥA族元素，可知A為ⅤA族元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知A為N元素，B為Mg元素，C為S元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍，則B為ⅡA族元素，C為ⅥA族元素，可知A為ⅤA族元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知A為N元素，B為Mg元素，C為S元素，
A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，N的原子半徑最小，Mg的最大，故A錯(cuò)誤；
B．B為Mg，A為N，C為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只有B為堿性，故B正確；
C．Mg與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．MgO不會(huì)形成酸雨，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力以及對(duì)元素周期律的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．充分燃燒1mol氣態(tài)烴R，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2和54gH2O，則R是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．化合物G（結(jié)構(gòu)如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C12H14NO4
B．該有機(jī)物既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
C．該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子
D．1mol該有機(jī)物最多只能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如圖為常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，均可根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)需要在其中加入不同的液體或固體試劑，請(qǐng)用適宜裝置的序號(hào)完成下列填空：

（1）能用于干燥CO2氣流的裝置是AEF．
（2）用于除去Cl2中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是A．
（3）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是CE．
（4）接在氣體制備的連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是D
（5）利用裝置A收集CO2氣體，應(yīng)從a口進(jìn)氣，A中裝滿水，用排水法測(cè)量生成H2的體積，應(yīng)從b口進(jìn)氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．共聚法是將共聚單體，引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如圖：


已知：A為芳香烴，N含有甲基，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
Ⅰ．R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．
△
Ⅱ．R1-OH+R2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R1-O-R2+H2O （R1、R2 表示烴基）
Ⅲ．（R1～R4表示烴基）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）D的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化．
（6）下列說法正確的是bc．
a．D與苯酚互為同系物
b．P存在順反異構(gòu)體
c．由M生成N時(shí)，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（8）E的同系物X比E分子少二個(gè)碳原子，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL時(shí)（即Oa段），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；
（2）A點(diǎn)時(shí)，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度═8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.5molH2的體積約為（　�。�
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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