【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,結(jié)果偏高的是
A. 在容量瓶中定容時,俯視刻度線
B. 用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線
C. 轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
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【題目】Ⅰ:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+=Cu2++Cu。
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作用是______。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________,如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。
Ⅱ:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義為:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是_______。
(3)某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),他們進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_______________。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是________________。
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【題目】常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B③2B-+Z2===B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是
A. 溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z-
B. 氧化性強弱的順序為:XO>Z2>B2>A3+
C. Z2在①③反應(yīng)中為還原劑
D. X2+是XO的還原產(chǎn)物
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【題目】下列關(guān)于石油加工的敘述中,不正確的是
A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C. 石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物,包括石油氣
D. 石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物,其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物
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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B. 當(dāng)O2的濃度不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________;PFS中鐵元素的化合價為__________;在酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有_________(寫兩條)。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3·xH2O),則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。
(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑,則反應(yīng)的離子方程式為________;生產(chǎn)過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體,且溫度明顯升高,其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1,當(dāng)Fe3+開始沉淀時,涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
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【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水,得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述不正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極區(qū)遷移,電解后正極區(qū)PH減小
B. ab為陽離子交換膜,負極區(qū)得到NaOH溶液
C. 負極區(qū)反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 每有1molO2生成,會有4molNa+進入負極區(qū)
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【題目】1996年2月,德國某研究所在高能加速器中,將70Zn 撞入一個208Pb的原子核并釋放出一個中子后,合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為( )
A. 278 B. 277 C. 166 D. 165
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-乙基丙烷
B. 丙烯分子中,最多有7個原子共面
C. 蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物相同且均為葡萄糖
D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產(chǎn)生沉淀,兩者的原理相同
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