Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的方程式均正確的是（　�。�

• A、將銅片加入到FeCl₃溶液中，觀察溶液顏色的變化，證明微粒的氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• B、測(cè)定0.1mol/LH₃PO₄溶液的pH＞1證明H₃PO₄為弱酸：H₃PO₄?3H⁺+PO₄³ˉ
• C、實(shí)驗(yàn)室用Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，快速制備O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D、向Na₂CO₃溶液中滴入甲基橙溶液，溶液變黃，證明Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃²ˉ+H₂O?HCO₃ˉ+OHˉ

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，證明鐵離子氧化性大于銅離子；
B．磷酸為弱電解質(zhì)，電離過程分步進(jìn)行，電離方程式應(yīng)該分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該反應(yīng)兩邊氧原子質(zhì)量不相等；
D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，甲基橙顯示黃色，不能證明碳酸鈉溶液顯示堿性．

解答： 解：A．Fe³⁺具有氧化性，可與Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B．測(cè)定0.1mol/LH₃PO₄溶液的pH＞1，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，證明H₃PO₄為弱酸，但是磷酸的電離過程分步進(jìn)行，電離方程式應(yīng)該分步書寫，正確的電離方程式為：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^3-，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂和H₂O寫成化學(xué)式，二者反應(yīng)生成NaOH和O₂，離子方程式兩邊必須滿足質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，溶液的pH＜4.4時(shí)溶液顯示黃色，所以滴入甲基橙顯示黃色，不能證明碳酸鈉溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基橙的變色范圍．