Question

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進行一定量MgSO₄和CO的反應：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應時間與殘留固體的質(zhì)量關系如圖所示． 下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
• B． 隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
• C． 增加硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應速率將增大
• D． 在 0～10min內(nèi)，v（CO）=0.01mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析 A．升高溫度，正逆反應速率都增大；
B．反應生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，相對分子質(zhì)量都比CO大；
C．硫酸鎂為固體，對反應速率無影響；
D．在 0～10min，固體質(zhì)量由12.0g變?yōu)?.0g，可結合反應的方程式利用差量法計算．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．反應生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，相對分子質(zhì)量都比CO大，則隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B正確；
C．加入固體，反應物濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．對于MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△m
          120g                1mol                                                        80g  
                                 x                                                              12.0g-4.0g=8.0g
x=0.1mol，
則 0～10min內(nèi)，v（CO）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查圖象分析以及化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生分析能力和計算能力，注意把握影響化學反應速率的因素，難度不大．