Question

9．某含鉻Cr₂O₇^2- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y
• B． 消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol
• C． 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol
• D． 處理廢水中Cr₂O₇^2- 的物質量為$\frac{nx}{2}$mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)失電子守恒計算；
B．由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質的量，結合電子轉移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質的量計算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質的量，轉移電子為Cr原子物質的量3倍；
D．反應的鉻元素完全轉化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計算．

解答 解：A．FeO•Fe_yCr_xO₃中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故A正確；
B．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n（3x+1）mol，故B錯誤；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數(shù)為3nxmol，故C正確；
D、根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為$\frac{nx}{2}$mol，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意原子守恒、電子守恒在計算中的應用，使計算簡單化．