在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，則化學平衡
A．不移動B．向左移動C．向右移動D．無法判斷
 C
 加入氧氣，C(NO)減小C(NO2)增加，平衡向右移動，C正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為           該反應(yīng)的化學方程式可表示為                              ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內(nèi)壓強是起始時的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大
B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動
C．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大
D．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，該反應(yīng)能否自發(fā)進行            

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