Question

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質的量濃度為

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】

與氫氧化鈉反應的硫酸的物質的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.04L=0.04mol，剩余的硫酸的物質的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，設硫酸亞鐵的物質的量濃度為cmol/L，則：

H2SO4 → FeSO4

1mol 1mol

0.18mol 0.1L×cmol/L，解得c=1.8mol/L，即硫酸亞鐵的物質的量濃度是1.8mol/L；

故選B。