Question

下列敘述完全正確的一組是（ ）
①一定條件下，氣體的摩爾體積為11.2L
②標準狀況下，將m_l g鋅加入到m₂ g 20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉移電子數(shù)為nNA/11.2
③O．1mol?L^一的100mL H₂S0₃溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA
④常溫常壓下，1 6gO₃所含的原子數(shù)為NA
⑤9g D₂O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質量為8g
⑦標準狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
⑧120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰、陽離子．
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑦⑧
C．②④
D．①②④⑧

Answer 1

【答案】分析：①摩爾體積的單位為L/mol；
②生成1mol氫氣轉移2mol電子；
③H₂S0₃是弱電解質，部分電離；
④質量和微粒數(shù)目之間的關系式：N=nN_A=N_A；
⑤質量換算物質的量結合分子結構計算電子數(shù)；
⑥摩爾質量單位是g/mol；
⑦氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標況下的氣體物質，水在標準狀況下不是氣體；
⑧NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質量都是120g/mol，NaHSO₄、KHSO₃由2個離子組成．
解答：解：①摩爾體積的單位為L/mol，不是L，故①錯誤；
②生成1mol氫氣轉移2mol電子，生成molH₂，則轉移電子數(shù)為NA，故②正確；
③H₂S0₃是弱電解質，部分電離，離子數(shù)小于O．03NA，故③錯誤；
④O₃是氧的單質，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個數(shù)為：N=nN_A=N_A=×3=NA，故④正確；
⑤9g D₂O物質的量==0.45mol，含有 電子數(shù)為0.45mol×10×NA=4.5N_A，故⑤錯誤；
⑥氦氣的摩爾質量為4g/mol，故⑥錯誤；
⑦標準狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol，故⑦錯誤；
⑧NaHSO₄由鈉離子和硫酸氫根組成，KHSO₃由鉀離子和亞硫酸氫根組成，120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有2N_A的陰、陽離子，故⑧錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質的組成、結構、性質以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考．