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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.摩爾是國際科學界采用的一種物理量

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.我們把含有6.02×1023個物體的集體計量為1摩爾

D.1mol氧含6.02×1023個O2

【答案】B

【解析】

A. 摩爾不是物理量，物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，摩爾是物質的量的單位，A錯誤；

B. 物質的量的單位為摩爾，簡稱為摩，符號為mol，B正確；

C. 把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾，C錯誤；

D. 使用摩爾時應指明微粒，1mol氧氣約含6.02×1023個氧分子，而不是1mol氧含6.02×1023個O2，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關人體內物質的功能敘述，不正確的是（ ）

A. Na＋和Cl－是決定細胞外液滲透壓的主要物質

B. 自由水在體內的流動有利于細胞的新陳代謝

C. 胰島素等蛋白類激素能調節(jié)機體的生命活動

D. 淀粉、糖原和脂肪都是人體細胞內的儲能物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產生活中有著重要應用。

I.化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇，回答下列問題:

（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產lmolCO,轉移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。

②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

物質

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）

①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．

A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無色液體，遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）儀器a的名稱為_______________________________；

（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；

（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；

（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；

（5）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.測定POCl3產品含量的實驗步驟：

①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）

④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________；

（7）測得產品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據此判斷，若取消步驟③，滴定結果將_______。（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾成因有多種，其中燃煤過程中產生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物是山西冬季霧霾的主要組成。治霾迫在眉睫，利在千秋。

I.脫氮

已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

（1）則燃煤所產生的廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為：________________________________。

（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別吸收946kJ、498KJ的能量，則1mo1NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_____________________KJ。

Ⅱ.脫硫的反應原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

（1）若在一定溫度下，將總物質的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，結果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉化率的變化，c表示平衡體系中CO2的體積分數(shù)的變化。

由圖計算x=__________；CO2的體積分數(shù)y=_________（精確到0.01），該溫度下的平衡常數(shù)K=_____。

（2）在T1℃下，將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中，此時容器體積為0.1V L。

①下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

a.S(l)的質量不變

b.K不變

c.容器中氣體的平均相對分子質量不變

d.2v正(SO2)= v正(CO2)

e.Q值不變

②壓強一定的條件下，在不同溫度下進行反應，測得容器的體積變化如圖所示：

已知: n1≠n2

溫度(℃)

初始投入總量

初始投料v (CO) /v (SO2)

初始體積(L)

平衡體積(L)

T1

n1

5∶4

0.1v

0.07v

T2

n2

5∶4

0.3v

0.22v

求：T1溫度時，SO2的平衡轉化率為_____%；

比較大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫(yī)學上使用，作手術縫合線及骨釘?shù)�，現(xiàn)在則已較廣泛應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質的農業(yè)廢棄物)經過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉化過程中無其他反應物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。

（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：

①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

由實驗數(shù)據推知乳酸分子含有________(填官能團名稱)，從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_____________________________。

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